$\left(1\right)9.6kg$氧气在标准状况下的体积为：$\dfrac{9.6kg\times 1000}{1.43g/L}=6713.3L$；
（2）设需要高锰酸钾的质量为$x$.
$2KMnO_{4}\dfrac{\triangle .}{}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
$316 32$
$x 9.6kg$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{9.6kg}$
$x=94.8kg$；
答：（1）这些氧气在标准状况下的体积是$6713.3L$；
（2）需要高锰酸钾的质量为$94.8kg$.
