（1）上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；
(9.1-8.45)/65 === X/2
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
取第一次盐酸为对象
反应的盐酸为 0.73克
HCL的质量分数为 0.73/10 ＝＝＝7.3%
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
40 * 7.3% ＝＝ 36.5% m(浓盐酸）
m(浓盐酸） ＝＝ 8克
（5）黄铜样品中铜的质量分数为
加入盐酸不再溶解的就是铜
质量为7.8克
样品的总质量为第一次加入盐酸反应的锌的质量 0.65克 + 9.10克 ＝＝ 9.75克
质量分数为 7.8/9.75 ==== 8%
